一、鈍化是什么反應(yīng) 怎么產(chǎn)生

鈍化是存在反應(yīng)，但反應(yīng)的物質(zhì)會在反應(yīng)物表面形成致密的薄膜，延緩反應(yīng)的進一步進行，這就是鈍化，比如濃硫酸與鐵鋁反應(yīng)，就屬于鈍化反應(yīng)。

二、什么叫做鈍化

鈍化，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。
另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態(tài)的現(xiàn)象，也叫鈍化。
鈍化,金屬由于介質(zhì)的作用生成的腐蝕產(chǎn)物如果具有致密的結(jié)構(gòu)，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態(tài)，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態(tài)。
如Fe→Fe2+時標準電位為－0.44V，鈍化后躍變到+0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發(fā)過程（如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜）。
在工業(yè)上是用鈍化劑（主要是氧化劑）對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。
常見例子：冷濃硫酸、冷濃硝酸與鐵、鋁均可發(fā)生鈍化。
腐蝕定義腐蝕是一種電化學變化過程，未經(jīng)處理的金屬表面存在少量電離子，這些電離子會由高電位區(qū)（陰極）向低電位區(qū)（陽極）移動，因此產(chǎn)生電流。
在此電流的作用下會加速對金屬破壞性的攻擊而在金屬電位薄弱的部位產(chǎn)生腐蝕，通俗的說就是生銹。
鈍化原理其鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由于金屬與氧化性物質(zhì)作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、致密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。
這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。
它起著把金屬與腐蝕介質(zhì)完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態(tài)達到防腐蝕的作用。

三、化學里面的鈍化是什么意思？

鈍化是指鐵、鋁等金屬在濃氧化性酸（硫酸、硝酸）的作用下表面形成致密的氧化物保護膜，阻止其進一步被氧化或發(fā)生別的化學反應(yīng)，這個過程就叫鈍化。

四、鈍化是什么反應(yīng) 怎么產(chǎn)生

補充下上面的鉻，鈹也是可以鈍化的，鈍化其實就是被氧化生成一層氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行

五、高中化學中什么是鈍化？

是指鐵、鋁等和濃硝酸反應(yīng)會生成一種難溶化合物，不再與酸反應(yīng)，附著在金屬表面，組織內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)。

六、什么是鈍化現(xiàn)象？哪些金屬可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象？分別與哪些溶液？

補充下上面的鉻，鈹也是可以鈍化的，鈍化其實就是被氧化生成一層氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行

七、請問表面鈍化是什么意思?

鈍化用途：對不銹鋼全面酸洗鈍化，清除各類油污、銹、氧化皮、焊斑等污垢，處理后表面變成均勻銀白色，大大提高不銹鋼抗腐蝕性能，適用于各種型號不銹鋼零件、板材及其設(shè)備。
特點：操作簡單，使用方便、經(jīng)濟實用，同時添加了高效緩蝕劑、抑霧劑，防止金屬出現(xiàn)過腐蝕和氫脆現(xiàn)象、抑制酸霧的產(chǎn)生。
特別適用于小型復(fù)雜工件，不適合涂膏的情況，優(yōu)于市場同類產(chǎn)品。
用法：根據(jù)不銹鋼的材質(zhì)和氧化皮嚴重程度不同，可以用原液或按1：1~4的比例加水稀釋后使用；
鐵素體、馬氏體和鎳含量低的奧氏體不銹鋼（如420、430、200、201、202、300、301等）稀釋后使用，鎳含量較高的奧氏體不銹鋼（如304、321、316、316L等）用原液浸泡；
一般常溫或加熱到50~60度后使用，浸泡3-20分鐘或更長時間（具體時間和溫度用戶根據(jù)自己的試用情況確定），至表面污垢完全清除，成均勻銀白色，形成均勻致密的鈍化膜為止，處理完成后取出，用清水沖洗干凈，最好再用堿水或石灰水沖洗中和。
2、一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態(tài)的現(xiàn)象，叫鈍化。
金屬由于介質(zhì)的作用生成的腐蝕產(chǎn)物如果具有致密的結(jié)構(gòu)，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態(tài)，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態(tài)。
如Fe→Fe＋＋時標準電位為－0.44V，鈍化后躍變到＋0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
淺談金屬鈍化的機理 我們知道，鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現(xiàn)象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。
金屬或合金受一些因素影響，化學穩(wěn)定性明顯增強的現(xiàn)象，稱為鈍化。
由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現(xiàn)象，稱為化學鈍化。
如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。
金屬鈍化后，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。
此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置于H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，采用一定儀器使鐵電位升高一定程度，F(xiàn)e就鈍化了。
由陽極極化引起的金屬鈍化現(xiàn)象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
金屬處于鈍化狀態(tài)能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應(yīng)而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。
金屬是如何鈍化的呢？其鈍化機理是怎樣的？首先要清楚，鈍化現(xiàn)象是金屬相和溶液相所引起的，還是由界面現(xiàn)象所引起的。
有人曾研究過機械性刮磨對處在鈍化狀態(tài)的金屬的影響。
實驗表明，測量時不斷刮磨金屬表面，則金屬的電勢劇烈向負方向移動，也就是修整金屬表面可引起處在鈍態(tài)金屬的活化。
即證明鈍化現(xiàn)象是一種界面現(xiàn)象。
它是在一定條件下，金屬與介質(zhì)相互接觸的界面上發(fā)生變化的。
電化學鈍化是陽極極化時，金屬的電位發(fā)生變化而在電極表面上形成金屬氧化物或鹽類。
這些物質(zhì)緊密地覆蓋在金屬表面上成為鈍化膜而導(dǎo)致金屬鈍化，化學鈍化則是像濃HNO3等氧化劑直接對金屬的作用而在表面形成氧化膜，或加入易鈍化的金屬如Cr、Ni等而引起的。
化學鈍化時，加入的氧化劑濃度還不應(yīng)小于某一臨界值，不然不但不會導(dǎo)致鈍態(tài)，反將引起金屬更快的溶解。
金屬表面的鈍化膜是什么結(jié)構(gòu)，是獨立相膜還是吸附性膜呢？目前主要尚不清楚在什么條件下形成成相膜，在什么條件下形成吸附膜。
兩種理論相互結(jié)合還缺乏直接的實驗證據(jù)，因而鈍化理論還有待深入地研究。

八、什么是鈍化現(xiàn)象

鈍化現(xiàn)象鈍化是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。
另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態(tài)的現(xiàn)象，也叫鈍化。
鈍化,金屬由于介質(zhì)的作用生成的腐蝕產(chǎn)物如果具有致密的結(jié)構(gòu)，形成了一層薄膜(往往是看不見的)，緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態(tài)，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態(tài)。
如Fe→Fe++時標準電位為-0.44V，鈍化后躍變到+0.5~1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發(fā)過程(如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜)。
在工業(yè)上是用鈍化劑(主要是氧化劑)對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。
常見例子:冷濃硫酸、冷濃硝酸與鐵、鋁均可發(fā)生鈍化。

九、金屬鈍化的基本原理是什么?

常溫下，F(xiàn)e或者Al遇到濃H2SO4或者濃HNO3都發(fā)生鈍化。
因為表面被氧化成一層致密的氧化膜，使金屬不再被氧化。